Erjercicios de solubilidad

Química tercero Prof :Silvia Insua

EJERCICIOS DE SOLUBILIDAD

1) Se comprueba experimentalmente que 35 g de sulfato de cobre saturan a 60 ml de agua a 25ºC.

a-Hallar la solubilidad

b-¿Cuántos gramos de sulfato de cobre necesitamos para saturar 180 ml de agua a 25ºC ?

c-¿Cuánta agua necesito para disolver 80 gramos de sulfato de cobre?

d- Explica que ocurre con la solubilidad si la temperatura disminuye  , ¿ se produce algún cambio en el sistema ?

2) Un máximo de 1,4 gramos de una sustancia  “ A “ se disuelven completamente en 30 ml de metanol a 20ºC ¿ Cuál es la solubilidad ?¿Qué cantidad de A se disolverá en 90 ml de metanol a la misma temperatura ?

3) La solubilidad de la sal común en agua a 20 º C es de 36g / 100ml .Si se tratan de disolver10, 0 gramos de sal en 20 ml de agua a 20ºC ¿Se disolverá completamente la sal ?Explique por qué.

4) Cuando se tratan de disolver 30 gramos de nitrato de potasio en 25,0 ml de agua a 60ºC quedan sin disolverse 3,5 gramos de nitrato de potasio ¿ cuál es la solubilidad de esta sustancia en agua ?

5) 20 gramos de una sustancia B se disuelven completamente en 50 ml de agua a 20 ºC

a-hallar la solubilidad a esa temperatura

b- ¿qué volumen de agua necesito para disolver 75 gr de B a esa temperatura ?

c- ¿cuánto B se me disolverá en 600 ml de agua a la misma temperatura?

d-explica que ocurre con la solubilidad y con el sistema si aumento la temperatura, y ¿si la disminuyo?

SOLUBILIDAD

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente)

 Definición : es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 ml de solvente a una temperatura fija ; en dicho caso se establece que la solución está saturada.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven.

 El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones.

La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña  A continuación veremos cómo influye la temperatura en la solubilidad. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso.

Solubilidad del  nitrato de plata en agua

Solubilidad de diferentes solutos en agua

Fecha del escrito

Martes 29 de mayo

Temas -Escrito mayo

Sistemas homogéneos

Sistemas heterogéneos

Métodos de separación de fases ( todos )

Operaciones de fraccionamiento - destilación

                                                           - cromatografía

                                                           - cristalización

Soluciones :    - concepto  ( soluto y solvente )

                           - tipos

 

CRISTALIZACIÒN

CRISTALIZACIÓN

La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución.

Se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.

Es una operación de de fraccionamiento por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida obteniéndose  el sólido en forma de cristales que precipitan, evaporando la lìquida.  Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.

Cada sólido cristaliza de una forma diferente, a continuación se muestran cristales de cloruro de sodio y sulfato de cobre (celeste)

                         

                                                                                     

    

Cromatografía

CROMATOGRAFÍA

La cromatografía es un método u operación de fraccionamiento utilizada para separar los constituyentes de sistemas homogéneos permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes., tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia y está basada en el principio de retención selectiva
Las técnicas cromatográficas son muy variadas, pero en todas ellas hay una fase móvil que consiste en un fluido (gas, líquido o fluido supercrítico) que arrastra a la muestra a través de una fase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido. Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria. De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando al ser arrastrados por la fase movil .
Cromatografía en papel
La cromatografía en papel es un proceso muy utilizado en los laboratorios para realizar unos análisis cualitativos ya que pese a no ser una técnica muy potente no requiere de ningún tipo de equipamiento. Ejemplo: test de embarazo y antidoping
La fase estacionaria está constituida simplemente por una tira de papel filtro. La muestra se deposita en un extremo colocando pequeñas gotas de la solución y evaporando. Luego el disolvente empleado como fase móvil se hace ascender por capilaridad. Esto es, se coloca la tira de papel verticalmente y con la muestra del lado de abajo dentro de un recipiente que contiene fase móvil en el fondo.
Después de unos minutos cuando el disolvente deja de ascender o ha llegado al extremo se retira el papel y seca. Si el disolvente elegido fue adecuado y las sustancias tienen color propio se verán las manchas de distinto color separadas. Cuando los componentes no tienen color propio el papel se somete a procesos de revelado.
Hay varios factores de los cuales depende una cromatografía eficaz: la elección del disolvente y la del papel de filtro.

Tarea

Realiza la cromatografía de una gota de tinta negra y otros colores a tu elección empleando como fase móvil una mezcla de agua y alcohol y como fase fija una tira de papel filtro de 20cm

PRECAUCIÓN:*Al introducir la tira debes tener cuidado que la gota de tinta no quede sumergida, y que esté seca.

Operaciones de fraccionamiento

DESTILACIÓN

La destilación es la operación de fraccionamiento en la cual mediante evaporación y condensación,  se separan los diferentes componentes líquidos y /o sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

La misma puede ser simple o fraccionada

 La  destilación simple o destilación sencilla es un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador o refrigerante el cual los refresca y condensa de modo que el destilado resulta líquido, aunque no siempre puro. La destilación sencilla se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren en más de 20°C aproximadamente o para separar líquidos de sólidos no volátiles..
Consiste en entregarle calor al sistema hasta alcanzar la temperatura del líquido de menor punto de ebullición , así este pasa a estado gaseoso , sus vapores entran en el refrigerante dónde condensan , y se obtienen así como destilado . La temperatura debe mantenerse constante para que la otra sustancia no entre en ebullición, y permanezca en el matraz de destilación. Debemos tener también la precaución de que en el refrigerante el agua circule a contra corriente para que los vapores calientes no choquen con el agua fría de la canilla.