Responde

Cuestionario de radiactividad

1     1¿En qué consiste la radiactividad? ¿Se produce en el núcleo o en la periferia atómica? ¿Qué átomos la presentan?

    2 ¿Cuándo fue descubierta? , ¿cómo ?¿ ¿por quién ?

    3¿Qué radiaciones emiten éstos átomos? Explica en qué consiste cada una de estas emisiones. ¿Cual tiene mayor poder de penetración ?y ¿cual menor?

    4¿Qué es la radiactividad artificial? ¿Cómo se produce?

    5Explique en qué consiste la Fisión  y Fusión nuclear, que utilidades tienen y cuáles son sus ventajas y desventajas.

    6¿Cuáles son los usos de la radiactividad mencionados en la presentación?

Investiga sobre ellos y sobre otros de tu interés, su impacto ambiental, así como acerca del tratamiento de los desechos radiactivos.

TAREA

Realiza en equipo una presentación y / o cartulina sobre una de éstas aplicaciones de acuerdo a lo coordinado y trabajado en clas

Radiactividad

Ejercicios de átomo parte 1

1-      A-Indique el número subtotal y total de átomos

Fórmula	Átomos de N	Átomos de H	Átomos de C	Átomos de O	Nº total de átomos
NH3
N2O4
O3
C2H6O
C2H4O2

 B- Clasifica cada una de las moléculas del cuadro

2-Un átomo posee 25 electrones en su periferia y su número másico es 55 , indica que átomo es y cómo está formado.

3-Los átomos de sodio más abundantes tienen Z=11 Y a= 23 indica la cantidad de partículas subatómicas que poseen

4- Un determinado átomo posee 18 protones y 22 neutrones en su núcleo , indica que átomo es , cuantos electrones posee , su Z y su A .

5 –A-Completa el siguiente cuadro

Elemento	Símbolo	A	Z	p +	e –	n	Usos
Sodio		23			11
	Cl		17			18
Calcio		40	20
	K		19			21
	Al	27			13
Cloro		36		17

B- Indica y explica que elementos del cuadro son isótopos y cuales isóbaros

6-El neón tiene tres isótopos en la naturaleza, el de masa 20 con una abundancia del 90,92 % , el de masa 21 con una abundancia de o,26 % y el de masa 22 con una abundancia de 8, 82%.

a-       Calcular el peso atómico del neón

Indicar como está formado el átomo de cada

ÁTOMO

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

1. Núcleo:
Es la parte central, muy pequeño y de carga positiva, contiene aproximadamente 200 tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son los mas importantes (nucleones fundamentales). Estos poseen una gran masa en comparación de otras partículas, por lo tanto, el núcleo atómico concentra casi la totalidad de la masa atómica (99,99% de dicha masa).
Los nucleones se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear o fuerza fuerte, que es la fuerza natural mas grande que se conoce y tiene corto alcance, sólo para dimensiones nucleares.

2. Perisferia  o Zona Extranuclear:
Es un espacio muy grande (constituye el 99,99% del volumen atómico), donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energía (niveles y subniveles).
Los electrones se encuentran a distancias no definidas respecto al núcleo y se desplazan en torno a ella en trayectorias también indefinidas.
 El átomo de Litio, donde se observa el núcleo, la envoltura y las partículas subatómicas fundamentales




Se debe tener en cuenta que en todo átomo, de cualquier elemento
químico se cumple:
Nº de protones ( + ) = Nº de electrones (-)                   El átomo es neutro

 EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO




 

A REPASAR !!!!!!!

Ejercicios de repaso

1-      1-Un máximo de 35 gramos de una sustancia “ X “ se disuelven completamente en 75 ml de agua a 25 ºC .

A-     Indique soluto y solvente

B-     Calcule la solubilidad

C-      Cuantos gramos de “X “ pueden disolverse en un litro de agua

En todo momento se trabaja a 25ºC

2-  2-    Observando el gráfico responde :

a-      ¿Qué sustancia es mas soluble a 10ºc y cual lo es a 60ºC ?

b-      ¿A que temperatura el nitrato de potasio presenta una solubilidad de 125 gramos?

c-      ¿Qué solubilidad presenta el cloruro de sodio a los 70 ºC ?

d-      Se coloca en un vaso 100 ml de agua y 50 g de nitrato de potasio a 60 º C ¿se disuelve todo ?Justifique Explique si se disuelve o no al disminuir la temperatura a 20 º C y si queda sin disolver, ¿cuanto?

 

3-  3-Explique que es la solubilidad y de que factores depende