RADIACTIVIDAD

ÁTOMO

ÁTOMO

ÁTOMO

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

1. Núcleo:

Es la parte central, muy pequeño y de carga positiva, contiene aproximadamente 200 tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son los mas importantes (nucleones fundamentales). Estos poseen una gran masa en comparación de otras partículas, por lo tanto, el núcleo atómico concentra casi la totalidad de la masa atómica (99,99% de dicha masa).
Los nucleones se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear o fuerza fuerte, que es la fuerza natural mas grande que se conoce y tiene corto alcance, sólo para dimensiones nucleares.

2. Perisferia  o Zona Extranuclear:

Es un espacio muy grande (constituye el 99,99% del volumen atómico), donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energía (niveles y subniveles).
Los electrones se encuentran a distancias no definidas respecto al núcleo y se desplazan en torno a ella en trayectorias también indefinidas.

 Se debe tener en cuenta que en todo átomo, de cualquier elemento
químico se cumple:
Nº de protones ( + ) = Nº de electrones (-)  ; en consecuencia :  

                               El átomo es neutro



Ejemplo :



El átomo de hidrógeno es el átomo más simple que existe . El átomo de hidrógeno, es conocido también como átomo monoelectrónico, debido a que está formado por un protón que se encuentra en el núcleo del átomo y que contiene más del 99,945 % de la masa del átomo, y un sólo electrón -unas 1836 veces menos masivo que el protón- que "orbita" alrededor de dicho núcleo (aunque también pueden existir átomos de hidrógeno con núcleos formados por un protón y 1 ó 2 neutrones más, llamados deuterio y tritio, respectivamente).

 El átomo de Litio, donde se observa el núcleo, la periferia y las partículas subatómicas fundamentales

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO

Evolución de los modelos atómicos

 Trabajo sobre "Evolución de los modelos atómicos "

1- Observa atentamente el siguiente

https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk

2-Responde

a- ¿ Qué es un modelo atómico ?

b- ¿ Cómo fueron evoluciando los modelos atómicos a lo largo de la historia ?
Indique brevemente en que consiste cada modelo y que fenómenos explica.

Para realizar el trabajo mas facilmente utilice la fotocopia entregada en clase 

Electrolisis del agua

https://www.youtube.com/watch?v=d9YiX5dY86Y

Sustancia

Sustancia

Definimos sustancia como cada componente de un cuerpo puro.

 

Por ejemplo una olla de aluminio , un cucharón de aluminio y una ventana de este mismo metal  , tienen en común el estar formados por el mismo componente , el ALUMINIO , definimos sustancia entonces como aquello que tienen en común los cuerpos puros con iguales propiedades características.

 

Cuerpo puro: es una porción de materia formada por una sola sustancia.

 

CLASIFICACIÓN

 

Las sustancias las podemos clasificar en:     - naturales y artificiales

                                                                        -Simples y compuestas

1º Las sustancias naturales, que se encuentran directamente en la Naturaleza, como son las especies químicas que se extraen de las aguas potables y minerales, del agua de mar, de los fragmentos de rocas, de los minerales y vegetales, de la atmosfera, etc. Ejemplos: el agua, la sal de cocina, el salitre, el azufre, la morfina, el almidón, el azúcar, los aceites y grasas, los metales, el oxigeno, etc.

2º Las sustancias elaboradas o artificiales, que el hombre crea, en el laboratorio o en la fábrica, sea como especies químicas nuevas o reproduciendo las sustancias naturales. Así, el ingenio humano ha creado los medicamentos sintéticos (aspirina, salvarsán, cloroformo, novocaína, etc.), las esencias artificiales (imitaciones de perfumes naturales), los colores de anilina, la seda y la lana artificial, el caucho sintético, los vidrios y porcelanas, materiales plásticos (resinas sintéticas), etc. Ejemplos de imitaciones tenemos en el alcanfor artificial o sintético, que compite con el natural extraído de una planta; el índigo a añil sintético, que ha desalojado al vegetal; el ácido benzoico, el ácido salicílico, la vainillina, etc. 

           3ºSustancia simple : es aquella que no se puede descomponer por ningún método de descomposición

           4º sustancia compuesta es aquella que se puede descomponer  en dos o más sustancias más sencillas por los métodos de descomposición

Como métodos de descomposición veremos la termólisis s y la electrólisis

La termólisis es la reacción en la que un compuesto se separa en al menos otros dos cuando se somete a un aumento de temperatura al entregarle calor. Por ejemplo  la termólisis de la sacarosa.
En la termólisis de la sacarosa se produce abundante desprendimiento gaseoso y un sólido negro (carbón).

El carbón así obtenido es una sustancia simple; formada por un solo elemento: el carbono.

La electrólisis  es el proceso en el cual una sustancia compuesto se separa en al menos otros dos cuando se somete a al pasaje de la electricidad.

 

Seguramente ya conoces la fórmula del agua: H2O. Es fácil deducir de esta fórmula que esa sustancia está formada por dos "partes integrantes": hidrógeno (H) y oxígeno (O).

Cuando se realiza la electrólisis del agua se producen dos sustancias simples: dihidrógeno y dioxígeno.

Podemos suponer que estos gases tienen algún integrante común con la sustancia inicial agua.
A cada uno de los integrantes de las sustancias se les llama elemento.

Las sustancias resultantes de una descomposición tienen al menos un elemento en común con la sustancia inicial; es decir, en las descomposiciones los elementos se conservan
Elemento químico es cada uno de los integrantes de las sustancias. Resumiendo:

Los elementos forman las sustancias.

Las sustancias simples están formadas por un elemento.

Las sustancias compuestas están formadas por dos o más elementos.

En los cambios químicos los elementos se conserva