Escrito de noviembre

Temas:

- Tabla periódica (Todo).
- Periferia.
- Distribución electrónica, electrones de valencia. Estructura de Lewis.
- Iones.
- Enlace iónico y covalente.

Practica sobre tabla y periferia

Trabajo sobre periferia y tabla 16 -10

1- ¿ Dónde se ubican los electrones dentro de la periferia ?

2- ¿ Cual es el nivel mas próximo al núcleo ? ¿Es el de mayor o menor contenido energético?¿ Cuántos electrones puedo ubicar en él ?

3-¿ Cuanyos electrones puedo ubicar en el segundo nivel ?¿ Y en el tercero ?

4- a-Realiza la distribución electrónica de los siguientes elementos

b- Indica los electrones de valencia de cada uno de ellos

₃ Li

n1	n2	n3

₁₂ Mg

n1	n2	n3

₁₄ Si

n1	n2	n3

₁₇Cl

n1	n2	n3

5-a-Indique si las siguientes afirmaciones referidas al elemento de número atómico 9 son verdaderas o falsas

• es un metal
• se encuentra en estado gaseoso
• pertenece a un grupo representativo
• posee tres electrones en su úñtimo nivel de energía
• su peso atómico es 25
• pertenece al grupo 17 y período 3

b- Indique 3 características del grupo al cual pertenece

Tarea para martes 24 ( 3º1 y 3º3 )y para jueves 26 ,3º2

Resumir en el cuaderno los grupos

•  1 , (IA) ( Metales alcalinos )                                                       
•  17 , ( VIIA ) ( Halógenos )
•  18 (VIII A )( Gases nobles )

El material lo pueden encontrar en todo libro de química de tercero y en que se les dió en el liceo en las páginas 115, 116 y 117

Tabla periódica

Tabla periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Grupos y períodos

El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos. La intersección de un grupo con un período determina la casilla del elemento

Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa', por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una de las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen propiedades similares al lantano se denominan lantánidos (primera de las dos filas) y los otros (segunda fila de las dos filas ) actínidos

. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 (IA )tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Los grupos largos tienen nombre propio: Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,² los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Tipos de elementos

1.  Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:

o  Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más reactivos por regla general.

o  Metales de transición. Son los elementos que se encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).

o  Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

2.  Los no metales, algunos de los cuales, los que se encuentran cerca de la línea de separación metal / no metal, tienen un comportamiento metálico en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

3.  Gases Nobles o gases inertes.

 

Propiedades de los elementos según su tipo

1.  Propiedades de los metales.

Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:

·         Son buenos conductores de la electricidad.

·         Son buenos conductores del calor.

·         Son resistentes y duros.

·         Son brillantes cuando se frotan o al corte.

·         Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.

·         Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.

·         Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.

·         Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.

·         Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.

·         Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.

·         Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan. Así, si un metal es ligero y frágil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos podrías darnos una aleación ligera y resistente.

·         Tienen tendencia a formar iones positivos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:

·         El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.

·         El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)

2.  Propiedades de los no metales:

·         Son malos conductores de la electricidad.

·         Son malos conductores del calor.

·         Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

·         No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.

·         Son frágiles, se rompen con facilidad.

·         Tienen baja densidad.

·         No son atraídos por los imanes.

·         Tienen tendencia a formar iones negativos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:

·         El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.

·         El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.

3.  Semimetales o metaloides.

Se encuentran entre lo metales y los no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po). Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos con dificultad. Según las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.

4.  Hidrógeno.

Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo, ni se le puede asignar una posición en el sistema periódico: puede formar iones positivos o iones negativos.

5.  Gases Nobles o Gases Inertes.

La característica fundamental es que en condiciones normales son inertes, no reaccionan con ningún elemento ni forman iones.

 

A AFIANZAR CONOCIMIENTOS

Repasamos emisiones alfa y beta

Fisión y fusión nuclear

Las particulas Alfa, beta y Los rayos gamma

Responde

Cuestionario de radiactividad

1     1¿En qué consiste la radiactividad? ¿Se produce en el núcleo o en la periferia atómica? ¿Qué átomos la presentan?

    2 ¿Cuándo fue descubierta? , ¿cómo ?¿ ¿por quién ?

    3¿Qué radiaciones emiten éstos átomos? Explica en qué consiste cada una de estas emisiones. ¿Cual tiene mayor poder de penetración ?y ¿cual menor?

    4¿Qué es la radiactividad artificial? ¿Cómo se produce?

    5Explique en qué consiste la Fisión  y Fusión nuclear, que utilidades tienen y cuáles son sus ventajas y desventajas.

    6¿Cuáles son los usos de la radiactividad mencionados en la presentación?

Investiga sobre ellos y sobre otros de tu interés, su impacto ambiental, así como acerca del tratamiento de los desechos radiactivos.

TAREA

Realiza en equipo una presentación y / o cartulina sobre una de éstas aplicaciones de acuerdo a lo coordinado y trabajado en clas

Radiactividad

Ejercicios de átomo parte 1

1-      A-Indique el número subtotal y total de átomos

Fórmula	Átomos de N	Átomos de H	Átomos de C	Átomos de O	Nº total de átomos
NH3
N2O4
O3
C2H6O
C2H4O2

 B- Clasifica cada una de las moléculas del cuadro

2-Un átomo posee 25 electrones en su periferia y su número másico es 55 , indica que átomo es y cómo está formado.

3-Los átomos de sodio más abundantes tienen Z=11 Y a= 23 indica la cantidad de partículas subatómicas que poseen

4- Un determinado átomo posee 18 protones y 22 neutrones en su núcleo , indica que átomo es , cuantos electrones posee , su Z y su A .

5 –A-Completa el siguiente cuadro

Elemento	Símbolo	A	Z	p +	e –	n	Usos
Sodio		23			11
	Cl		17			18
Calcio		40	20
	K		19			21
	Al	27			13
Cloro		36		17

B- Indica y explica que elementos del cuadro son isótopos y cuales isóbaros

6-El neón tiene tres isótopos en la naturaleza, el de masa 20 con una abundancia del 90,92 % , el de masa 21 con una abundancia de o,26 % y el de masa 22 con una abundancia de 8, 82%.

a-       Calcular el peso atómico del neón

Indicar como está formado el átomo de cada