Tabla
periódica
La tabla
periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele
atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev,
quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades
químicas, si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión
modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Grupos y períodos
El sistema periódico consta de filas (líneas
horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas
verticales) llamadas grupos. La intersección de un grupo
con un período determina la casilla del elemento
Los elementos conocidos hasta el momento se organizan
en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos.
También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la
tabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa',
por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una de
las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen
propiedades similares al lantano se denominan lantánidos (primera de las dos
filas) y los otros (segunda fila de las dos filas ) actínidos
. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma
valencia atómica, y por ello, tienen características o
propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 (
IA
)tienen valencia de 1 (un electrón en su último
nivel de energía)
y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como
iones
positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los
gases nobles, los
cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello,
son todos extremadamente no reactivos.
Los grupos largos tienen nombre propio: Numerados de izquierda a derecha
utilizando números arábigos, según la última recomendación de la
IUPAC (según la antigua propuesta de la
IUPAC) de 1988,
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los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Tipos de elementos
1. Los metales
los solemos clasificar de la siguiente forma:
o
Metales reactivos. Se denomina así a los
elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los
metales más reactivos por regla general.
o
Metales de transición. Son los elementos que se
encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transición interna (grupos
cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).
o
Otros metales. Son los que se encuentran en el
resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en
determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).
2. Los no
metales, algunos de los cuales, los que se encuentran cerca de la línea de
separación metal / no metal, tienen un comportamiento metálico en determinadas
circunstancias (semimetales o metaloides).
3. Gases
Nobles o gases inertes.
Propiedades de los elementos según su tipo
1. Propiedades de los metales.
Por regla general los metales tienen las siguientes
propiedades:
·
Son buenos
conductores de la electricidad.
·
Son buenos
conductores del calor.
·
Son
resistentes y duros.
·
Son
brillantes cuando se frotan o al corte.
·
Son
maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
·
Son
dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
·
Se producen
sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
·
Tienen altos
puntos de fusión y de ebullición.
·
Poseen
elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos
átomos juntos en un pequeño volumen.
·
Algunos
metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
·
Pueden
formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman
las propiedades de los metales que se combinan. Así, si un metal es ligero y
frágil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos
podrías darnos una aleación ligera y resistente.
·
Tienen
tendencia a formar iones positivos.
Hay algunas excepciones a las propiedades generales
enunciadas anteriormente:
·
El mercurio
es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
·
El sodio es
metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)
2. Propiedades de los no metales:
·
Son malos
conductores de la electricidad.
·
Son malos
conductores del calor.
·
Son poco
resistentes y se desgastan con facilidad.
·
No reflejan
la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie
no es tan lisa como en los metales.
·
Son
frágiles, se rompen con facilidad.
·
Tienen baja
densidad.
·
No son
atraídos por los imanes.
·
Tienen
tendencia a formar iones negativos.
Hay algunas excepciones a las propiedades generales
enunciadas anteriormente:
·
El diamante
es un no metal pero presenta una gran dureza.
·
El grafito
es un no metal pero conduce la electricidad.
3. Semimetales o metaloides.
Se encuentran entre lo metales y los no metales (B,
Si, Ge, As, Sb, Te, Po). Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos
con dificultad. Según las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.
4. Hidrógeno.
Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las
características propias de ningún grupo, ni se le puede asignar una posición en
el sistema periódico: puede formar iones positivos o iones negativos.
5. Gases Nobles o Gases Inertes.
La característica fundamental es que en condiciones
normales son inertes, no reaccionan con ningún elemento ni forman iones.
