Cambios de
estado.
Cambio de
estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de
agregación a otro sin modificar su composición. El estado físico depende de las
fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas. La modificación de
la temperatura o de la presión modificará dichas
fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de estado.
El paso de un estado de agregación más ordenado a otro más desordenado (donde
las partículas se mueven con más libertad entre sí) se denomina cambio de
estado progresivo. Cambios de estado progresivos son:
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El paso de
sólido a líquido que se llama fusión. Ejemplo el hielo a agua líquida se funde.
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El paso de
líquido a gas que se llama vaporización o ebullicioón Ejemplo el agua líquida
pasa a vapor de agua: evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una
superficie con agua) o al entrar en ebullición el líquido (hierve).
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El paso de
sólido a gas que se llama sublimación. Ejemplo el azufre o el yodo sólidos al
calentarlos pasan directamente a gas.
El paso de un estado de agregación más desordenado a otro más ordenado se
denomina cambio de estado regresivo. Cambios de estado regresivos son:
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El paso de
gas a líquido que se llama condensación. Ejemplo en los días fríos de invierno
el vapor de agua de la atmósfera se condensa en los cristales de la ventana que
se encuentran fríos o en el espejo del cuarto de baño.
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El paso de líquido
a sólido que se llama solidificación. Ejemplo el agua de una cubitera dentro
del congelador se solidifica formando cubitos de hielo.
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El paso de
gas a sólido que se denomina solidificación regresiva.
El
cambio de estado de líquido a gas se denomina vaporización. La vaporización
puede tener lugar de dos formas:
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A cualquier
temperatura, el líquido pasa lentamente a estado gaseoso, el proceso se
denomina evaporación. El paso es lento porque son las partículas que se
encuentran en la superficie del líquido en contacto con la atmósfera las que se
van escapando de la atracción de las demás partículas cuando adquieren
suficiente energía para liberarse. Partículas del líquido que se encuentran en
el interior no podrán recorrer demasiado antes de ser capturadas de nuevo por
las partículas que la rodean.
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A una
determinada temperatura determinada se produce el paso de líquido a gas en todo
el volumen del líquido el proceso se denomina ebullición. Cualquier partícula
del interior o de la superficie adquiere suficiente energía para escapar de sus
vecinas, la energía se la proporciona la fuente calorífica que le ha llevado a
dicha temperatura.
Por tanto, el cambio de estado denominado vaporización se puede producir de
alguna de estas formas:
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Por
evaporación que tiene lugar en la superficie del líquido, es lenta y a
cualquier temperatura, aunque aumenta la evaporación con la temperatura. Un
ejemplo lo tenemos con el agua que se extiende por el suelo o la ropa mojada
tendida, el proceso de secado es una evaporación del agua líquida. El agua
contenida en un vaso también termina por desaparecer (se evapora), aunque la
evaporación será mayor si aumentamos la superficie de contacto entre el agua y
la atmósfera (por ejemplo echando el contenido del vaso en un plato).
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Por
ebullición que tiene lugar a una determinada temperatura (temperatura de
ebullición), es tumultuosa y tiene lugar en cualquier parte del líquido
(superficie o interior). El ejemplo lo tenemos en el agua, a medida que la
calentamos la evaporación aumenta y llega un momento en el que salen burbujas
de vapor de agua de cualquier parte del líquido y de forma tumultuosa
(desordenadamente).
Gráfico de ebullición con representación corpuscular
